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氨气中心原子杂化方式

NH3的杂化轨道类型是SP3; (1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是

sp3杂化

N原子杂化后的4个SP3轨道中,有一个杂化轨道,已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个SP3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键,而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥型,键角也由109.5°变小至107.3°.

氨气为sp3杂化,在空间中为三角锥形结构.因为:氨气的中心原子为氮原子,外层有三个电子成键,有一对孤对电子,根据杂化轨道类型判断规则,孤对电子数+成键电子对数=4,为sp3杂化

氨分子中氮原子发生sp3杂化,四个轨道中有一个被孤对电子占据,其余三个与氢原子形成氮氢键.

B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.

氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形;BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化,分子空间构型是平面正三角形;H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,分子空间构型是V形,故答案为:中心原子杂化方式分子空间构型NH3sp3三角锥形BF3sp2平面正三角形H2Osp3V形.

氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,该分子属于三角锥形结构,采用sp3杂化,氨气分子正负电荷重心不重合,所以是极性分子;三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以其结构是

如图,就杂化类型来说,都是sp3杂化,四面体结构,不同的是杂化轨道用来成键还是用来容纳孤对电子.说分子构型的时候,只看成键部分,不看孤对电子的部分.甲烷四个杂化轨道都用来成键,故分子是正四面体构型.氨四个杂化轨道三个用来成键,呈三角椎形.水四个杂化轨道两个用来成键,呈V型(或角型).

铵根和氨气的分子杂化轨道类型都为sp3杂化轨道.sp3杂化(英语:sp3 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp3杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道,称为“sp3杂化轨道”.四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同,皆为109°28'.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生前,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.

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