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不同构型的键角

CH4、CCl4、CF4等物质的分子都是正四面体,键角都是109.5度. 金刚石、晶体硅等物质也是正四面体形的,键角也是109.5度. 白磷分子是正四面体形的,跟上面几种不同的是,白磷分子中没有中心原子,故键角是60度.

化学中空间构型即分子的空间结构.键角是分子中两个共价键的夹角

构型相同的分子键角不一定相同例如 NF3 NBr3 NI3 虽是构型相同 但中心原子所接原子半径电负性不同 键角依次增大

要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4

孤对电子与成键电子对之间的排斥力,大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力,nh3分子中有一对孤对电子,它与成键电子对(nh键)之间的排斥力大于nh键与nh键电子对之间的排斥力,而nh4(+)离子中,有4个完全等同的nh键,不含有孤对电子,因此nh3的hnh键角要比nh4(+)的hnh键角小. 孤对电子仅受一个原子核的束缚,成键电子对受到两个原子核的束缚,所以孤对电子的运动范围要大于成键电子对,所以孤对电子产生的排斥力自然要比成键电子对的大.

键角 分子中键和键之间的夹角.例如:H2O分子中,两个HO键的夹角为104.5°,CO2分子中,两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决定分子的空间构型:H2O和CO2同是三原子分子,但H2O分子是V形,而CO2分子是直线形;NH3分子中,

比较不同物质间的键角大小(转载,仅供参考)1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小.案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体636f707962616964757a686964616f31333363366164形

这种模型是需要考虑所连接原子的多少、大小、另外得考虑电子对之间的排除、接的原子不同、个数不一样就会导致杂化后键角的不同

原发布者:luochuanhan 学生疑问:1、为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°?答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响,相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小.2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是

依顺序,空间v型,空间v交叉型,直线型,四面体型,后两个都是直线型

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