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初中的复分解反应

复分解反应:(1)碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB+CD=AD+CB.复分解反应发生的条件:1反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.2反应物中至少有一种是可溶的.3初中

.回答:复分解反应有一个特点就是反应前后各物质所含的各种元素之间的化合价没有发生变化,因为化合价没有发生变化,复分解反应就相对难以发生,但是如果反应生成的有水、气体、沉淀物时,生成的物质就不在属于反应体系就无法再参与反应,按照化学反应平衡原理知识,反应就会继续发生下去,所以复分解发生的条件一般需要生成物有水气体或者沉淀生成(这样这个反应便会想着生成气体水沉淀的方向发展),化合价是绝对不能发生变化的,变化了就不是复分解反应了.

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀

初中常见的氧化还原反应

分解反应 △ Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 通电 2H2O====2H2↑+O2↑ H2CO3===H2O+CO2↑ 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ △ CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑

复分解反应总是由相对活泼的物质生成相对较不活泼的物质 电离由易到难的顺序是:阳离子:就是金属活动顺序表倒回来还要在AL和ZN中间加上H3O+ 阴离子:金属单质>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子 绝大多数沉淀虽不溶解与水,但要检验.但是含Cl (AgCl) SO4 BaSO4 的沉淀既不溶解与水又不溶解于酸 剩下的同上

复分解反应的最基本条件是离子浓度降低,即离子间生成沉淀或水或气体,初中阶段复分解反应个数有限,只要记牢常用的几个即可,过度深究只是浪费时间,高中会专门讲离子反应(复分解是离子反应的一种),到时会专门以离子角度考虑复分解反应.初中阶段只要你能把习题处理即可.

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H

复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应. 判断条件:生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成. 酸碱盐之间的反应都属于复分解反应,主要以下几种类型: (1)酸 +金属氧化物==盐 + 水 如:CuO+H2SO4==

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