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二氧化硅分子结构图

同学,不正确,二氧化硅是原子晶体,只是最简式是SIO2

http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8%BD%E1%B9%B9&in=29885&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=12&rn=1&di=1255640200&ln=51&fr=一个Si原子被4个六元环共用 六元环有6个Si原子 6 * 1/4=3/2 一O原子被2个六元环共用 六元环有6个O原子 6 * 1/2=3这样Si:O=1:2所以是二氧化硅

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,sio2是最简式,并不表示单个分子. 下图是其原子结构示意图:

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体/二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上

当然不对,SiO2又不是分子式,SiO2只是最简式,表明硅氧的比例而已.实际上二氧化硅是硅-氧四面体无限延伸的原子晶体.就是一个硅原子在中间,连接四个氧原子,四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点(类似甲烷的形状),就是这样的四面体顶点对顶点(顶点的氧原子共用)无限堆积. 所以,可以看到二氧化硅中是没有双键的,只有硅氧单键这一种键,你的结构式自然不对. 多说几句,你的结构式看似达到8电子稳定结构,实际上是不稳定的.如果你学过杂化理论,就会知道中央硅原子SP3杂化,能量最低结构最稳定,SP3杂化就必然会形成四面体的结构.如果你没学过杂化理论,当我最后一段没说.

二氧化硅由硅原子和氧原子1:2构成,而并非分子.二氧化硅的结构类似于金刚石:【二氧化硅】 【金刚石】金刚石的结构显然,金刚石结构鱼与石墨结构比较相似.都是立体网状结构,结构致密,硬度较高.

O=Si=O

原子晶体结构,直接由硅原子和氧原子构成,不存在二氧化硅分子

二氧化硅是原子晶体,只是最简式是SIO2分子式应该是SiO

1mol二氧化硅晶体有na个硅原子,2na个氧原子,其中na为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

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