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二氧化硅为啥不能形成派键

碳和氧能形成π键,二氧化碳结构O=C=O.碳氧双键中一根是σ键,一根是π键.而二氧化硅是原子晶体.没有双键存在,自然没有π键.

推荐答案有点答非所问.不过命题本身就是错误的,硅和氧可以形成双键(π键).偏硅酸就是例子.偏硅酸中si以sp2杂化,其中两个sp2杂化轨道上的单电子与羟基氧原子提供的单电子成单键,另一杂化轨道上的单电子与氧原子sp2杂化轨道单

S和2个O之间各由一对共用电子,这样2个O各自还有5个未用价电子,S还有4个未用价电子.2个O各有4个价电子形成2对孤对电子,S有2个价电子形成1对孤对电子,这样,2个O还剩余2个价电子,S还剩余2个价电子,这4个价电子形成一个离

从微观上看,C的半径小,C与O的p轨道以肩并肩形式重叠能形成较强的π键,因而可以形成C=O双键;而Si的半径较大,Si与O的p轨道以肩并肩形式重叠较少则不能形成稳定的π键,Si与O间只能形成稳定的σ单键 从宏观上看,C=O键能(798.9kJmol-1)比CO键能(357.7 kJmol-1)的2倍要大,因而C与O形成双键时,以形成存在更稳定;而Si与O形成双键的键能要比形成单键的键能的二倍要小,因而Si与O以单键相结合形成巨型的原子晶体.

硅可以形成四个共价键.硅硅单键的键能为222kj./mol,较碳碳单键的键能345.6kj/mol低的多.所以碳碳链较长,硅链较短.但硅氧键的键能452kJ/mol,较碳氧键的键能357.7kj/mol高的多.所以硅氧化合物较多.硅的主要氧化态是+4..锗、锡、铅中,随着原子序数的增大,稳定氧化钛逐渐由+4变为+2.这是由于最外层电子对随电子层数增多逐渐稳定的结果.

丌键是二个原子的未杂化的电子间形成的键,如图,硅已经是SP3杂化了,没有未杂化的电子了所以不会有丌键的而且丌键不稳定不能独立存在,所以它都是存在于双键或三键中,从图上看只有单键啊二氧化碳有丌键是因为空间结构和二氧化硅不一样.

碳和氧形成π键,二氧化碳就有.二氧化碳结构O=C=O.碳氧双键中一根是σ键,一根是π键.而二氧化硅是原子晶体.没有双键存在,自然没有π键.

二氧化硅的分子结构与二氧化碳是不同的.二氧化碳是直线型分子,有确定分子质量,C与O间是重键.而二氧化硅是固体,二氧化硅晶体是通过Si-O键形成三维网络的原子晶体.每个硅原子以四个共价单键与四个氧原子结合,这样的许多四面体通过共顶点的氧原子连结成一个整体,硅氧四面体SiO4是二氧化硅晶体的基本结构单元,而分子式SiO2是最简式.两个分子式的意义是不同的.

为什么si和o原子间不能形成π键而c和0可以 楼上说的不很合适 楼主是学理科选修三 物质结构与性质的?我们知道π键的成键形状是肩并肩型,碳原子因为其原子半径小,所以与氧原子肩并肩的程度大,形成π键 对于硅原子,因为它的原子半径太大,所以它的纺锤形p轨道无法和氧原子的p轨道重合,因此不能形成肩并肩形的π键.

SiO2是原子晶体,晶体中每个Si原子连接4个O原子,形成正四面体结构,所以是sp3杂化.它与CO2不同,注意区分

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