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二氧化硅中的硅氧键

硅如果要稳定存在,则成的键一定是4根 也就是说在一个Si的周围有4个O 而氧要稳定存在,则成的键一定是2根 即一个氧的周围有2个Si 所以一个氧可以分到1/4个Si,一个Si可以分到1/2个O 于是乎Si和O的比例就成了1:2了

1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子,2mol氧原子二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷).每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

楼上的别骂二楼的,二楼是按照晶体结构来的,二氧化硅是晶体,又不是气体,怎么能够按照分子来算?就是带有两个键,你没搞清楚.硅是SP3杂化,一个硅连接有四个氧,一个氧上连接有两个硅,所以应该是4除以2,平均是2条.

1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数.二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷).每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

硅氧键是硅原子和氧原子在化合成二氧化硅过程中形成的化学键

2mol Si-O键.首先,1mol SiO2含有1mol Si原子.而SiO2的结构是,一个Si原子与四个O原子相连接.一个氧原子被两个Si原子所共用.所以一个Si原子实际拥有的O原子数为4/2=2个 所以1mol SiO2含有2mol Si-O键

sio2 4.5g 就是0.075mol 而每个si是和4个o原子成键延伸的网状结构 所以1molsio2有4mol 硅氧键 d正确 c不正确 如果硝酸不足可能有2价铁离子生成

2mol啊,每个Si只能算两个键(虽然有四个键,但只能算二分之一的,因为这四个键都是两两共用的)

1molSiO2中含有4molSi-O键.因为SiO2是原子晶体,为空间网状结构, 每一个Si原子与4个O原子相结合,形成4个Si-O键, 所以1molSiO2中含有4molSi-O键.

晶体中每个Si和4个O相连,而每个O又和2个Si相连因此每个Si平均形成 4/2=2 个Si-O键4.5/60==0.075 mol SiO2 即 0.075 molSi 则Si-O键有 0.075*2=0.15 mol即 0.15NA 个

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