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二氧化硒空间构型

是折线形的,可以通过VSEPR法,二氧化硒中的硒显+4价,氧为-2价,那么中心原子的硒的成键电子对数(BP)是2,孤电子对数(LP)是0.5*(4-2*2)=0,注LP=0.5*(中性原子的价电子数-配位原子未成对电子总数-离子电荷带数值),因此VP=BP+LP=2,又因为VP=2是直线型,由于硒原子的半径大,空间效应的关系,即呈折线形

正四面体,因碳原子采用sp3等性杂化 再看看别人怎么说的.

Si正四面体空间网状结构,即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体. O镶嵌在Si-Si键中间 它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化

没有孤对电子,因此为平面三角形,卤素做配原子提供1个价电子. 价电子对数=成键电子对数+孤对电子对数=3+0=3,c原子和o原子是sp2杂化,成羰基(碳氧双键);2=3 (碳是中心原子,氧原子做配原子不提供价电子),等于3,所以碳原子是sp2杂化 孤对电子对数=(4-2-2)/;所有四个原子均在sp2杂化平面上,sp2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了c-cl键角,故而∠clco>120°,∠clccl

二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.

它的vsepr模型是平面三角形,但是因为它还有一对孤电子对,所以它的空间构型是v型

V型是肯定的 补充一点 O-S-0的张角略小于120°

直线型

可以用以下公式计算:决定分子空间构型的电子对=(中心原子的价层电子(最外层电子数)+配位原子提供的电子数-π键电子数)÷2 例如:CO2:(4+4-4)=2对,所以为线性

形成硅氧四面体,是因为Si为SP3杂化,杂化后电子云向空间伸展方向为四面体,结合了4个氧原子,后形成正四面体.

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