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干冰晶胞有几个原子

最简整数比时的结构,一个碳原子同时被12个六元环共用,最小碳环平均所含碳原子为1/2个,过感觉别扭,好像没这种问题的.晶体中最小的碳环由6个碳组成且不在同一平面内⑤晶体中每个C参与了4条CC键的形成而在每条键中的

面心晶胞的特征是晶胞内的任一原子作面心平移必得与它完全相同的原子,即处于晶胞顶点的原子和处于面心的原子周围环境(化学环境和几何环境)完全相同.由于干冰晶胞有四种不同取向的二氧化碳分子,晶胞通过面心平移后,顶点和面心周围化学环境相同(最近且等距的二氧化碳分子都是12个),但几何环境(分子取向)不同,因此干冰晶胞不是面心立方晶胞,而是简单立方晶胞.

(1)干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上;镁粉在干冰内继续燃烧,发出耀眼的白光,镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,化学方程式为:2Mg+CO 点燃 . 2MgO+C,故答案为:12;2Mg+CO 点燃 . 2MgO+C;(2)SiO2为原子晶体,因此SiO2熔点最高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,所以二氧化碳熔点最低,所以熔点低到高的顺序为③②①,故答案为:③;②;①;SiO2为原子晶体,SiO2熔点最高,CO2和CS2都是分子晶体,CO2相对分子质量较小,熔点最低.

(1)12 镁粉在干冰中继续燃烧,发出耀眼的白光,并有黑色物质生成2Mg + CO 2 2MgO + C (2)③ ② ① SiO 2 是原子晶体,CO 2 、CS 2 是分子晶体,所以SiO 2 熔点最高;CO 2 和CS 2 组成和结构相似,且CS 2 的相对分子质量大于CO 2 的相

属于原子晶体的是D水晶 水晶是高纯度的二氧化硅SiO2晶体 干冰是CO2,是分子晶体 碘片是I2,也是分子晶体 白磷是P4,也是分子晶体 二氧化碳因为半径的原因不可能是原子晶体

四种:顶点一种,前后面心、左右面心、上下面心各一种.一个晶胞可以推到全部晶体.

以上是二氧化碳(干冰)的晶胞.根据均摊法,可以计算出其中含有4个二氧化碳分子.均摊法:确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式对于平行六面体晶胞而言,用均摊法计算的依据是:①处于顶点的微粒,同时为8个晶胞所共享,每个微粒有1/8属于该晶胞;②处于棱上的微粒,同时为4个晶胞所共享,每个微粒有1/4属于该晶胞;③处于面上的微粒,同时为2个晶胞所共享,每个微粒有1/2属于该晶胞;④处于晶胞内部的微粒,完全属于该晶胞.

干冰是二氧化碳的固体形态啊,好像是超低温呢个制成或者高压

不能说出晶体中有多少,只能说出晶胞中有多少.一个干冰晶胞中有4个CO2分子.顶点算一个、面上有3个,共四个.

(1)干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以干冰晶胞中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子;故答案为:12;

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