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高中化学晶胞知识点

晶胞是选修三的知识,新课标高考会出现在三选一的选修题,不会还可以选有机或化学与技术的题

我学的是人教版的,教材内容说这和晶胞的结构有关.比如氯化钠晶体,我描述有点困难,你可以查一下图,它是钠离子和氯离子交替的(你还是查图吧),钠离子周围有紧邻的氯离子6个,氯离子周围有紧邻的钠离子6个.建议还是首先考虑晶体结构类型或者分析一下某离子的配位数

面心结构的合金:N(Au) : N(Cu) = 8*1/8 : 6*1/2 = 1 : 3.如果将Au与Cu等同看待,每个顶点的原子与交于这点的三个面的面心的原子构成正四面体(这些原子相当于CaF2晶胞中的Ca2+离子,也就是图中的白球),H原子进入这个正四面体的中心(相当于CaF2晶胞中的F-离子,也就是图中的黑球),金属原子与H原子的个数比为:(8*1/8 + 6*1/2) : 8 = 1 : 2,结合上面的Au原子与Cu原子为1:3,可知N(H) : N(Au) : N(Cu) = 8 : 1 : 3,写做:H8AuCu3.

熔沸点 原子,离子很高,分子很低,金属差异较大 原子晶体只有SiO2,Si,SiC金刚石,BN几个,一般熔点非常高,硬度非常大的就是 金属晶体就是金属及其合金 离子晶体是离子化合物 剩下是分子晶体 分不清的熔点低的往分子上靠,高的往离子上靠(往原子上靠一定要慎重,几乎没有!!) 我刚毕业,加油啊

第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能 知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、

首先,什么叫晶胞: 晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位.晶胞并置起来,则得到晶体.晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶体的化学组成;二是代表晶体的对称性,即与晶体具有相同的对称元素(对称轴、对称面和对称中心

去书店买资料,自己总结最好!

按照晶体中的粒子和粒子之间的作用,可把晶体主要分为4类.离子晶体: 阴阳离子构成,作用力:离子键 . 主要包含离子化合物,金属晶体: 金属阳离子和自由电子, 金属键, 金属单质以及合金分子晶体: 分子, 范德华力(有些含氢键), 包含的物质很多,与原子晶体配合记忆.(非金属单质中除去几种原子晶体,共价化合物中除开几种原子晶体,)原子晶体:原子, 共价键, 包含单质: 金刚石,硅,硼,锗, 化合物只要记得:SiO2 ,SiC,Si3N4,BN等,

、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的

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