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硅的分子结构示意图

+4 +14 2 8 4

硅的原子结构示意图: Si (+14)2) 8) 4) 最高化合价是+4价

Si+14 2 8 4主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中,约占地表岩石的四分之一.

硅是原子晶体,一般就是用Si表示分子式,硅晶体的构型是正四面体型,不知道你问的是不是这个意思!

如图,每个硅原子周围有四个氧原子,每个氧原子连着两个硅原子.也可以看做硅原子的结构是类似于碳原子构成金刚石的六元环构型,只是每两个原子之间插入一个氧

原子结构排列规则:首先,各电子层最多容纳的电子数目是2n2.其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里.以上几点是互相联系的,不能孤立地理解.硅是14 ,应该是2,8,4啊

正四价硅离子的结构示意图就是28的10电子排布

Na在一般的化学反应里面以钠离子的形式存在,即最外层电子失去的状态,那么此时为28的稳定状态,和它相同的核外电子排布的原子是氖原子,稀有气体~与碳原子核外电子排布相似的原子位于元素周期表中的IV A组,他们都是碳族元素,与碳原子结构相似.

2C+SiO2=2CO=Si,感觉B错,相对另外三项,A碳被氧化,失电子,化合价升高,是还原反应,C的确硅是+4价,氧-2价,D,一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物就是置换反应,姑且选B.

由硅原子的原子结构示意图可知该原子的周期数(电子层数)是3,而最外层电子数是4,所以应该在第三横行(由上开始)第四纵列(从左开始);故答案为:H He &nb

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