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化学键大小判断

怎么判断化学中键能的大小同上 可以根据键长的大小来判断, 具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较,半径越小键能越大.

键能的关系与键长有关,键长就是半径,键长越长键能越小.

看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.电负性有周期性变化 同周期,从左到右,增大 同主族,从上到下,减小 所以 A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键 B.ccl4>cBr4 --对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大 C.siF4>co2 --对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大 D.NH3>H2O>HF--错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强

化学能越大 物质越不稳定 化学键能就越小 化学能越小 物质越稳定 化学键能就越大

共价键根据原子间的半径,半径大键能小,如C-C大于SI-C大于SI-SI.离子键根据阴阳离子的半径和电荷数.也可以根据物质的融沸点判断

原子半径越短,共用电子对越多,键长越短,键能越大. 吸热反应生成物键能小于反应物键能;放热反应生成物键能大于反应物键能.共价键键能大于离子键键能大于氢键键能.

单质越稳定,是因为单质原子之间的共价键越强,所以不容易断裂发生化学变化.这时需要更多的能量打开化学键,物质本身能量低.因为键能大小 h2 > cl2 > br2 > i2;所以稳定性 h2 > cl2 > br2 > i2; 能量 h2 对于同一主族的非金属,你看原子半径才可以看出来:周期约小,原子半径越小,电子离核越近,键能约大,越稳定,本身能量越低.

只能根据原子半径和轨道类型作大概的判断.键长的精确值是仪器测定的. 一般单键的键长是成键两原子半径之和,所以成键两原子半径之和越小,键长越短!

在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性 非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强); 成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越明显(越弱).易得电子的非金属元素(O、F、N、Cl)和不易得电子的非金属元素结合,极性强.如果不是,极性弱

根据氢键,分子结构等来判断

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