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甲醛的杂化轨道数

个人认为.中心原子σ电子对数+孤电子对数=杂化轨道数→决定了杂化类型 甲醛σ电子对数为个3个 孤电子对为0 所以有三个杂化轨道.杂化类型为sp2

sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

sp2杂化

若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为sp2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键p轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化. 记住,形成π键的轨道是不杂化的.

甲醛只与临近的原子形成三个西格玛键,sp2杂化可以使轨道之间作用力最小,与其他原子的轨道叠加程度最大

后者,与氧形成一键后,由于碳氧均未饱和,故挞与氧的轨道形成哌键,为sp3杂化

甲醛的分子构型是直线型,杂化轨道类型是sp2杂化.甲醇的沸点高于甲醛,那是因为甲醇分子之间存在氢键,由于氢键的存在,导致了甲醇沸腾需要更多的能量,所以沸点更高.氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的

是sp2杂化的 凡是双键,无论是CC双键还是碳氧双键,都是sp2杂化的

双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2

问题一:不是共用电子对数,而是σ键数,甲醛C与两个氢一个氧共成了3个σ键,因此sp2杂化 二:的确是小,你可以简单理解为温度升高气体膨胀,这样相同体积气体含有的物质的量就少了.理想气体方程听说过吧P(压强)V(体积)=n(物质的量)RT(热力学温度)(R为常数) 其他条件不变时温度与物质的量成反比 三:化学题最好不要用极端值法(我就从来不用),找出变量间关系,或者直接解出函数便可知变化过程的情况 我不是学霸,也不是老师,我叫红领巾.请务必把杂化轨道理论和化学必修一课本以及普通应用数学声情并茂的通读一遍

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