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键角大小受什么影响

根据价层电子对互斥理论,中心原子外面的价层电子对数,直接决定分子的形状,同时也决定键角大小的主要因素,中心原子的未共用电子对数,以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角. 如 中心原子价层电子是3对,并且有3个成键电子对,那么键角就是120°. 如果只有2对成键电子对,1对是未成键电子对,那么键角就小于120°,未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对 之间的作用,因此键角受到挤压,变小. 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的,

键角大小是分子构型的体现,与中心原子本身的价电子数有关,与杂化轨道类型有关,与孤对电子排斥力有关,同样为分子的稳定性服务,同性电子最大限度远离等等,权且是抛砖引玉吧!

由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的键角最小,键角:PF3

共价键中,影响键长的因素有:(1)核心因素:参与成键的原子半径;(2)次要因素:成键原子的周围环境;影响键角因素:(1)核心因素:杂化方式;(2)次要因素:价层电子对环境.

π键不影响键角

你好,由于双键中π键是肩并肩重叠,所以双键不能像单键一样自由旋转,所以就把双键两端连的原子固定在同一平面了.由于双键多是sp2杂化,与单键的sp3杂化或sp3d2(或dsp2)杂化的键角更大(双键约120度,sp3杂化约109.5度,sp3d2是90度,dsp2也是90度.)由于双键的存在会使得键长变短,这个是共性,重键都比相应的单键短.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

键能是破坏这个键所需要的能量,键能越大结构越稳定 键角是两个键之间的夹角,键角决定了分子形状 键长是两原子中心之间的距离,键长可以反映键能的大小,一般来说,键长越短,键能越大 他们之间没有绝对的关系,只有键长能反映键能的大小这一点

分子中键和键之间的夹角叫做键角.键角是共价键的参数之一,它是反映分子空间几何结构的重要因素.中文名称键角定义分子内键与键的夹角英文名称bond angle应用学科化学(一级学科)分子中和两个相邻共价键之间的夹角.例如H2O分子

键能:键断裂时所需的能量大小,它是用来衡量原子间形成的共价键的强度 键长:分子中两原子核间的平衡距离(即稳定时距离) 键角:原子成键之间的角度

93度18分!这是有电负性决定的!p的电负性也很大是2.1!使得其键角有变化!若配体相同而中心原子不同(如nh3'ash3,sbh3)那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大,因而键角增大!

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