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金刚石和石墨的结构与性质

金刚石每个碳都是四面体4配位,类似脂肪族化合物;石墨每个碳都是三角形3配位,可以看作无限个苯环稠合起来. 1. 金刚石(diamond) 金刚石结构图 最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式排列,每一个碳原子与另外四

石墨和金刚石都属于碳单质,他们的化学性质基本相同.但金刚石和石墨不是同种物质,它们是由相同元素构成的同素异型体. 二者的化学式都是c 石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状. 金刚石原子间是立体的正四面体结构,呈金字塔形结构.

不是这样的,石墨的分子结构和金刚石得不一样!举个例子,石墨呢就是一排人站在一起手拉手只是两个之间有力的作用!而金刚石呢,就是空间的拉力了~~一个上面有好几个不同方向得力!这样结构稳定

金刚石的物理性质:无色透明晶体,有强折光性,硬度大的非金属单质,不导电.石墨的物理性质:黑色鳞片状固体,质软而滑,导电.

结构不同,金刚石是正四面体空间网状结构,石墨是正六边形层状结构

物质的结构决定物质的性质,金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构,石墨中的碳原子是正六边形结构,并且形成层状,因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异. 故答案为:碳原子的排列不同.

金刚石每个碳原子与其他四个碳原子以单键形式结合且为sp3杂化形式即四面体型,全为饱和键.而石墨是每个摊与其它三个碳相连,并与其中一个形成双键不饱和键,即为sp2杂化形式,平面三角形,即生成片状,而每一层有很多碳组成,分子量大,层间有强范德华力而形成片状层叠的晶体,故而其熔点为96到3900度这样一个范围,低温为层间分离,高温为碳原子之间化学键断裂.由于有双键,故熔点比金刚石3650℃高.并且石墨中的双键相互共轭,形成π键,即有自由移动电子,故在某一方向有良好导电性,金刚石则为绝缘体.并且有双键,则可以与氢气等物质发生加成或氧化反应,而金刚石只能发生燃烧等在剧烈条件下才能发生的反应

不相同,金刚石是立体网状结构,石墨是层状结构

金刚石可以由石墨在高温高压下转化而来,石墨是层状结构,金刚石有规则的正N边形结构,是自然界最硬的物质.

金刚石硬度高有光泽是碳的同素异构体石墨性软无光泽也是碳的同素异构体石墨一定条件下可以转化为金刚石

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