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金刚石石墨C60课件

教案一:http://bd.tjjy.com.cn/upload/2009-09/09092415192025.doc教案二:http://www.docin.com/p-13300432.html教案三:课题1金刚石石墨和C60 第一课时课堂实录教学目标:http://218.62.90.107:8081/resource/50ae0f59a17b127f173793af9

金刚石是无色正八面体晶体,其成分为纯碳,化学式是C,由碳原子以四价键链接,为目前已知自然存在最硬物质.由于金刚石的硬度极高且导热性极高,科学家会利用高温高压制成金刚石微粒,用于沙纸、钻探、研磨工具之上,可以用来切削

一般的学校没有做这个实验的条件,初中生这些不是必做实验,看书记忆即可.

A正确,金刚石以正四面体排列,石墨是正六边形,C60是5边形和六边形都有,和足球一样. B错误.物理性质不同金刚石硬度高,不导电,石墨质软,导电. C正确.都是由碳元素构成的单质材料,燃烧后产物都是二氧化碳. D错误.金刚石宏观块体是无色透明的,只有微米纳米级别的才是黑色的. E正确.化学本质都是碳,因此化学性质相似 F错误.要是同一种物质我拿铅笔芯换你的钻戒

(1)金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,每个碳原子最多连有4个碳原子;(2)因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同,导致三种物质物理性质差异很大;(3)Si60和C60反应生成的物质的化学式为:C60Si60答案:(1)4(2)碳原子排列方式不同(3)Si60C60

常温下碳的化学性质很稳定,金刚石、石墨、C60都是碳的单质,互为同素异形体,但其结构不同,金刚石与石墨是由碳原子构成的,而C60则是由碳原子构成的分子构成的.但构成金刚石、石墨、C60的碳原子 最外层电子数相同,所以它们的化学性质非常相似.C60充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:C60+60O2 点燃 . 60CO2.故答案为:碳元素;不同;碳原子;碳分子;最外层电子数;C60+60O2 点燃 . 60CO2.

(1)等质量的三种物质中碳的物质的量相等,故燃烧产生的二氧化碳的物质的量相等;三者能量不同,在一定条件下可以相互转化,故答案为:相等;能;(2)石墨中同层中原子间以共价键结合,层与层之间以分子间作用力结合,则石墨属于混合晶体,金刚石为原子晶体,C60为分子晶体,故答案为:C60;(3)金刚石是以碳原子为四面体顶点的正四面体空间网状结构的原子晶体,以共价键结合,而石墨晶体层与层之间是分子间作用力,这种作用力比较弱,故熔沸点金刚石高得多,故答案为:石墨晶体层与层之间是分子间作用力,这种作用力比较弱.

金刚石是网状结构,石墨是层状结构,C60是足球结构

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