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金刚石碳原子和碳碳键之比

金刚石中,每个碳原子与周围四个碳原子相连,是原子晶体. 采用均摊法,每个碳原子占有碳碳键个数:4*1/2=2 所以,1mol金刚石中,含有碳碳键2mol

金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构;金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化;金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过高温高压的方式,可以将石墨转换为金刚石. 1mol金刚石有2molCC键 1mol石墨有1.5molCC键

1.一个碳原子上有四个单键,一个单键被两个碳原子共用,相当于是一个碳原子独占两个键,所以是一比二.2.这个问题一直很麻烦,以前我看过不少比较权威的书讨论这个问题,答案都不一样,最后我下狠心,自己画出金刚石结构图,花我好长时间,后数出是十二个

金刚石的碳碳键与足球烯的碳碳键比较金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质,根据结构示意图可以看出它们结构都不同,所以它们是互为同素异形体,碳是6号元素

我们先搞清楚一点.金刚石的网状结构中,一个C原子,是由4个键的,分别和傍边的4个碳原子链接.这样说,一个C原子该拥有4个键,但是每一个键都是2个C原子共有.所以,其实,共价键的数目是4n/2=2n,即碳原子数的2倍

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯. C60中有30个双键类似的,60个单键类似的 ,共90个碳碳键,所以C60中的碳原子和碳碳键的比为2比3.

C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4

1:2;每个碳原子形成四个C-C键,每个碳碳键由两个碳原子共用;对于1单位碳原子,C-C数=1*4/2=2;所以金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数之比1:2

由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环,然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=4* 3/(2* 1)= 6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42 *2= 6* 2 =12个六元环;固定一个键,其余三个键与该键有C31 = 3种两两相邻的组合,故一个CC键最多可形成C31 *2 = 6 个六元环.由"平均值原理"知一个六元环实际拥有6* 1/12 = 1/2个碳原子,拥有6* 1/6 = 1 个CC键.共价键 一个C有4个键 但都是两个C公用 所以平均一个C两个键

不对,金刚石每个碳原子和相邻四个碳原子以碳-碳键的形式存在,但每个碳碳键是相邻两个碳原子公用的,因此,一个碳原子所包含的碳-碳键相当于两个,故有碳碳键2mol(2*6.02*10^23个)

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