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晶胞边长和原子半径

边长的平方加上边长的平方等于两倍的半径的平方 r*r+r*r=4R*R r为边长 R为半径

因为是体心立方晶胞,所以晶胞8个角和中心都有原子,而因为堆积是紧密的,对角线就是由两个端点的原子与体心的原子紧密排列而成,因此晶胞对角线穿过两个半径(两端的原子)和一个直径(体心的原子),对角线长度就是4倍原子半径.如果是其他晶胞的话,对角线长度就不一定是4倍了.

求晶胞边长首先要知道结晶晶型.氯化铯是简单立方晶体,晶胞(正方体)的对角线等于两个原子的直径和.于是晶胞边长等于2*半径和÷根号3

求晶胞边长首先要知道结晶晶型.氯化铯是简单立方晶体,晶胞(正方体)的对角线等于两个原子的直径和.于是晶胞边长等于2*半径和÷根号3

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 109°28' = -1/3,由余弦定理AE^2 = AO^2+AE^2 -

金刚石晶胞边长与碳原子半径的关系,怎么得出的 边长的平方加上边长的平方等于两倍的半径的平方 r*r+r*r=4R*R r为边长 R为半径

Na为立方体心堆积,体对角线上原子接触,晶胞边长a*3^0.5=4r 据此可以求 如果是Cu 为立方最密堆积, 面对角线上原子接触,晶胞边长a*2^0.5=4r

面心立方晶胞,对角线为4r,边长为a则有 2a^2=(4r)^2=16r^2解得 a=2√2r

“BCC的体积占有率是68%”是有条件成立的,只是在单质时才成立,即晶胞内的原子或离子都是同一种,而现在Cs+和Cl-两个原子的半径并不相同.看看这个条件:两者半径比Cs+/Cl-=0.169nm/0.181nm=0.933;再和已知的半径条件连立方程求试试看.

根据实际工作经验1\体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1. 所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.2\设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线(三球相接) (4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2 d=4r/3^0.53\体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3=(答案可以算出来)4\致密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=.(答案可以算出来)

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