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晶胞个数计算公式

原发布者:zygmll 晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)1、顶点:一个立方体的顶点由八个相同的立方体在共用,则平均每个立方体只分到其1/8.晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)1、顶点:一个立方体的顶点由八个相同的立方体

用分摊法,每个在面与面之间的原子算1/2,每个在顶点的原子算1/4,每个在棱上的原子要看该棱分成几部分,比如说四个正方形构成的棱上的每个原子算1/4

以NaCl晶体为例.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的晶体密度.根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对.假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为58.5g.1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4 每个晶胞的体积为a^3 cm^3 则根据:ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为:58.5/(a^3*NA/4) g/cm^3 其它的晶体的密度求算可以依此思路类推.

面心立方堆积是4

有不用的计数方法,角上是八分之一,棱上四分之一,面心二分之一,晶胞内1

计算阳离子和阴离子的半径比0.225-0.414 4配位0.414-0.732 6配位0.732-1 8配位 嗯,类似NaCl的就是6配位 CsCl就是8配位 晶体化学很复杂的……有的时候会因为相互极化作用导致配位数降低…… 大致记住几个典型就好了 体心立方晶格(胞)(B.C.C晶格) 体心立方晶格的晶胞中,八个原子处于立方体的角上,一个原子处于立方体的中心,角上八个原子与中心原子紧靠.具有体心立方晶格的金属有钼(Mo)、钨(W)、钒(V)、α-铁(α-Fe,<912℃)等.

MZ/NAV M式量 Z结构基元数(不一定是4!是一个晶胞里所含有的结构基元数!) NA阿佛加德罗常数 V体积简单说明一下结构基元数是什么,拿NaCl作比方,一个晶胞里含有4对氯化钠的离子,那么Z的值才是4.

面心立方结构的晶体,其配位数是12.以某一原子为原点,离它最近的即第一近邻其有12个原子,其距离为√2/2a,a为晶格常数.

配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数. 配位数通常为2-8,也有高达10以上的.晶体学中,配位数是晶格中与某一布拉维格子相距最近的格子个数.配位数与晶体结构或晶胞类型有关.

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