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晶胞空隙占有率计算

晶胞中一般都问阴离子的空间构型和阳离子的占XX空隙,占有率是多少.占有率是对阳离子而言的.如果你6-3会做的话.那解释就简单了.92%就是根据6-3来的.Ni离子占据的是阴离子的正八面体空隙.一个正八面体是由6个阴离子构成的,而一个阴离子被6个正八面体所共有.所以一个正八面体对应一个阴离子.如果Ni和O的比例是1比1,那么占有率是100%,也就是标准的NaCl构型.但是现在Ni和O的比例是0.92比1所以Ni不可能占完所有空间.上面说了,一个阴离子对应一个正八面体空间,所以占有率自然就是92%要是前面就不懂的话..那你追问我再给你回答= =.

晶胞中原子半径为r,共有n个原子,晶胞体积为V,则空间利用率=(4πnr^3)/(3V),V往往要根据晶胞的形状及大小来确定.

首先了解它的堆积原理,ABAB堆积,填充四面体空隙,沿着c轴方向堆积. 然后,看图 由于是四面体空隙,所以下面的四个就形成了正四面体,而且两两相切 设球半径为r,那么 a=2r,整个六方晶胞里面有2个,所以V球=8/3πr^3 现在关键问

散粒材料的表观密度)*100% 孔隙率=(1- 材料的表观密度/,自己计算.空隙率=(1-散粒材料的堆积密度/题有错误

用ρ*V(单个晶胞体积)*NA=M(粒子相对分子质量)\n(实际晶胞中粒子数)

晶胞内球的总体积÷晶胞体积

1)四面体空隙:由四个球体围成的空隙,球体中心线围成四面体, 2)八面体空隙:由六个球围成的空隙,球体中心线围成八面体形. 每个球周围都有八个四面体空隙,六个八面体空隙,对有n个等径球体堆积而成的系统,共有: 四面体空隙2n个 八面体空隙n个 证明1)由二维密排球可知,在中心球面上有四个四面体空隙,在下半球面上有四个四面体空隙. 2)由面心立方晶胞图可证明(a)每个球周围有六个八面体空隙,(b)n个球堆积可形成n个八面体空隙, 2n个四面体空隙.

体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1.所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线(三球相接)(4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2d=4r/3^0.5体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3=.(自己算出来)致密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=.(自己算出来)

设出Ca和F的原子半径分别为a b, CaF2晶胞中含8个F,4个Ca 这12个原子总体积V1=4/3*π(a+b),晶胞边长r=(4*(a+b))÷根号三,晶胞体积V2=r利用率=V2÷V1.六方最密堆积也这样算,不过要换一下公式.

另一种离子占据何种空隙及占有率为多少?③若使Ca2+处于晶胞顶点,写出晶胞中所有离子的分数坐标. 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:00****07 您可能感兴趣的试题 具

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