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晶胞最短距离计算公式

最简单的方法是用分数坐标, 1/4,1/4,1/4 到0,0,0的距离为 √3a/4,如果不了解分数坐标, 可将晶胞分成8个小立方体,每个小立方体的边长为a/2, 相邻C原子距离相当于小立方体体对角线的一半.

主要取决于原子结构及最外电子层 ,晶格结构和复杂程度. 通过建模确定点线面分布/ 均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目,均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法,使用不当,就会得出错误的结论.在计算晶胞中的微粒时应分析一个微粒被多少个晶胞共享,如果一个微粒被n个晶胞共享,那么它属于每一个晶胞的只有1/n,

四面体空隙,用数学,阳离子在四面体正中心,我记得是三分之根号六a,不过不确定,算一下就好…

要知道半径,边长,体积的关系.实际是要知道晶胞的结构,里面哪几个原子是紧挨着的且球心相连是一条直线.解决方法,如果没有耐心自学复习找个老师补下课,或者去百度 金属四种晶胞和金刚石的晶胞相关计算!!你们常考的就是来自于这五种!!然后观察原子真实位置,横切面,测视图!类似下面的,当然还有更多,网上什么都有,要彻底理解需要时间,最省事找个老师花个十分钟讲解下

根据实际工作经验1\体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1. 所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.2\设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线(三球相接) (4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2 d=4r/3^0.53\体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3=(答案可以算出来)4\致密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=.(答案可以算出来)

计算的办法是:1、计算出晶胞中含有阴阳离子个数 2、根据空间结构,找出最近的阴阳离子 3、晶胞半径减去阴阳离子的半径是解题的思路(此处要根据题意判断,如果晶胞中原子多,就要先用数学办法算出最近的阴阳离子的核间距,然后用核间距减去阴阳离子的半径)

以NaCl晶体为例.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的晶体密度.根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对.假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为58.5g.1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4 每个晶胞的体积为a^3 cm^3 则根据:ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为:58.5/(a^3*NA/4) g/cm^3 其它的晶体的密度求算可以依此思路类推.

最精确的作法是查XRD数据,对照晶格结构来解.粗略点的可以把原子(离子)半径拿来相加得到.要注意,晶体结构是不会变的,原子之间的最短距离也是不会变的,堆垛没有关系,不同的方向看过去,堆垛层可能有不同的代表性,因此,你的意思是在某个方向看过去的每个层中原子间的距离,用投影法就可以完成的.不同方向不同的投影距离.

MZ/NAV M式量 Z结构基元数(不一定是4!是一个晶胞里所含有的结构基元数!) NA阿佛加德罗常数 V体积简单说明一下结构基元数是什么,拿NaCl作比方,一个晶胞里含有4对氯化钠的离子,那么Z的值才是4.

首先,什么叫晶胞: 晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位.晶胞并置起来,则得到晶体.晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶体的化学组成;二是代表晶体的对称性,即与晶体具有相同的对称元素(对称轴、对称面和对称中心

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