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立方zns晶胞原子坐标

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六方ZnS中,有2个S原子,2个Zn原子,其原子分数坐标为:S: 0,0,0 1/3,2/3,1/2 Zn:0,0,3/8 1/3,2/3,8/7

xyz分别对应xyz三个轴的坐标,这三个轴形成一个右手直角坐标系可以,对于立方系的一个晶胞而言,它拥有角上格点的1/8,棱上格点的1/4,面上格点的1/2和全部内部格点.是简单立方.体心立方的体心原子和角上原子必须相同(属于同一种格点)

金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个但是,定点和面心的C原子实际上是与其它晶胞共用的,所以在实际计

体心立方晶胞的一种,特征是晶胞内的任意原子作体心平移,即原子坐标+ 1/2,1/2,1/2必得到周围环境完全相同的原子.其空间利用率为68%,配位数为8.密排六方晶胞原子排列在正六面柱体的各顶点和上下面的中心,在正六面柱体的中间还有3个原子,如镁、锌、铍、镉等,因塑性、韧性差,很少用作结构材料. 六方晶胞:在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有,在面心的为2个晶胞共有,在体内的微粒全属于该晶胞.

Zn在S组成的四面体空隙里,所谓均匀就是指排布上的各向同性(就是说每个Zn都是等价的) 至于具体晶胞中Zn的位置和S的密堆积形式有关,有六方和简单立方两种,如图http://wenku.baidu.com/link?url=GMWnqI6BYQz7cZJZcqQAxYLpGHLmrhHeaCcANLhb2wf6rN1g94uSwg4Vc6Pvw3BKiyzMk1pAOC30PxoCG0S2IuHnLUZD59v1-K1NFOmNe8m 给出分数坐标的话,立方是1/4,1/4,1/4;3/4,3/4,3/4;1/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;六方是0,0,3/8;1/3,2/3,7/8;

结晶学原胞也叫惯用晶胞,对于立方硫化锌,惯用晶胞是类似金刚石的结构,你上网随便就能找到,这个很容易看出来,其中一共有4个S和4个Zn.而固体物理中真正的原胞是指:只含有一个基元的晶胞.而硫化锌的基元是ZnS,因此,对于真正的原胞,其中一定只有1个S和1个Zn.如果哪里想不明白,欢迎追问.

如何在晶体中各个原子的具体坐标1个顶点X可以被8个晶胞包围 所以有8个距离最近且相等的y.一般这样的晶胞都是立方晶胞, 如果清楚这个晶体的结构, 很容易用立体几何的方法计算;如果用分数坐标就更容易些.至于最近等距原子, 一般就是配位数,了解了晶体的结构就清楚了.比如金属晶体中立方最密堆积和六方最密堆积都是12, 立方体心堆积是8,金刚石是4;离子晶体中NaCl为6, CaF2中Ca的配位数为8,F为4这些都可以在清楚结构的基础上得到, 如果不了解晶体的三维结构, 上述内容是无法知道的.

A、由晶胞结构可知,每个Zn原子周围有4个S原子,每个S原子周围有4个Zn原子,立方ZnS中Zn原子面心立方堆积,S原子为体心立方堆积,六方ZnS中原子为六方最密堆积,故A正确;B、由晶胞结构可知,立方ZnS中S原子作体心立

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