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硫酸共价键电子式

硫原子跟两个氧原子分别形成两个配位键,跟另两个氧原子分别形成两个普通共价键,这两个氧原子再分别与两个氢原子形成共价键.H:O:S:O:H.O的上、下各还有两个电子.中间的硫原子跟另两个氧原子分别形成两个配位键.在S的上方和下方.配位键即共用电子对由S单独提供

没有与h共价的那两个o与s所供价的电子全部来自于s 是因为 那两个氧原子与硫原子形成了配位共价键 配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键,其中,提供所有成键电子的称“配位体(简称配体)”、提供空轨道接纳电子的称“受体”.常见的配体有:氨气(氮原子)、一氧化碳(碳原子)、氰根离子(碳原子)、水(氧原子)、氢氧根(氧原子);受体是多种多样的:有氢离子、以三氟化硼(硼原子)为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素.对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科,配位化学. 配位键用箭头表示:

S周围连接4个O原子,其中有两个是双键,另外两个是配位键,也就是其中S和2个O之间有2对电子,和另外2个O之间只有一对电子.这个就是SO42-的电子式.再找双键O原子旁边添上H就是H2SO4了

不是,硫和氧有两个配位键,其他都是极性键 ,氧(下面)没标全电子

硫酸的电子式:在硫酸根离子中,有两个氧原子没有提供任何电子给硫原子,硫原子与氧原子的共价键中的电子完全由一方提供,可以从硫酸的电子式分析下就知道了.

我问过老师,老师说里面有π键,只要知道结构式是H0-HSO3硝酸HO-NO2就行了

P原子最外层有5个电子,只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时满足了H原子2电子的稳定结构.所以PH3的电子式可以写成:H..P:H..H同样的道理,C原子最外层有4个电子,再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时也满足了H原子的2电子稳定结构,所以电子式为:H..H :C:H..H这也是共价键的原因,因为只有电子共用才能达到稳定结构.

【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形(不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样). 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角约为109°28',而一组氧-硫键的键长约为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来.

都是共价化合物你可以翻高一化学书 元素周期律 那一章

硫和氧之间有一个sigma键,两个dpπ反馈键,箭头表示反馈键,但是键能相当于平常的双键,所以可以用双键表示,也可能只表示配位键,只要把一个“单键”改成一对电子就行

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