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三氟化氮的杂化类型

硼的最外侧有三个电子,和三个氟共用后达到硼外两个,氟外八个的稳定结构,形成sp2杂化,为正三角形 氮最外层有五个,共用完后但还有一对孤对电子,它也参与杂化,所以整个分子结构为不等性sp3杂化,为三角锥形

杂化轨道数目=西格玛键+孤电子对=3+1/2(5一3*1)=3+1=4 属于SP3杂化轨道,理想构型为空间正四面体,但有一对孤电子对,空间结构为三角锥形.

A.NF3和氨气结构相似,且正负电荷重心不重合,所以是一种极性分子,故A正确;B.NH4F和氯化铵相似,氟化铵中含有离子键,所以属于离子晶体,故B正确;C.NF3中氟元素的电负性大于氮元素,F元素是-1价,则N呈+3价,故C正确;D.NF3中的N采取sp3杂化成键,故D错误;故选D.

三氟化硼是什么杂化方式 苯环中有6个碳原子采用SP2杂化方式.1、苯分子是正六边形,平面结构,键角为120°2、实验研究证明,苯分子中的6个碳原子全部以SP2方式杂化,每个碳原子形成三个SP2杂化轨道,其中一个与氢原子成σ键,另外两个与相邻碳原子也成σ键,每个碳原子剩余一个P轨道 ,6个碳原子的这个P轨道共同形成一个大π键.因此苯与其他不饱和烃相比,稳定性较好.3、这个结构能很好的解释苯分子的空间构型特点,如6个CC键的键长相等,键角都是120°等.

(1)F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F,反应的方程式为3F2+4NH3 Cu . NF3+3NH4F,NF3中含有3个δ键,且孤电子对数为5-32=1,则应为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:3F2+4NH3 Cu . NF3+3NH4F;sp3杂化;三角锥形;(2)由于非金属性N

(1)根据价层电子对理论知,NF3分子中N原子价层电子对个数=5+32=4,所以N原子采用sp3杂化,氮原子周围有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故答案为:sp

sp杂化.:N≡N:两个氮原子直接形成叁键(σ,πx,πy),并各有一对孤对电子.

B的最外层一共有三个电子,所以BF3中,B采取sp2杂化,三个轨道都参与成键,所以为了使排斥力最小,成平面三角形,而N原子最外层有五个电子,所以NF3中,N原子采取不等性的sp3杂化,所形成的四个杂化轨道参与F成键,而剩余的一个则被一对孤对电子占有,所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥,所以NF3是三角锥型

(1)NF3、NO2+中价层电子对个数分别是4、2,所以中心原子N原子分别sp3、sp采取杂化,故答案为:sp3、sp;(2)氟的电负性大于氢,因此用于N-F成键的电子对更偏向氟

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