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石墨 钻石的分子结构图

金刚石:正四面体,每个角一个碳原子 石墨:斜平行四边形,片状叠加 找到一个金刚石的链接:http://www.c3h3.com/fuda/gshx/dydy/jtjg/200508/220.html

石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子,排列方式呈蜂巢式的多个六边形.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体. 石墨是其中一种最软的矿物. 它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂.金刚石,俗称钻石,是无色正八面体晶体,由碳原子以四价键链接,为目前已知自然存在最硬物质.目前已知只有聚氮化硼(BN)x的硬度超过金刚石.

金刚石的结构是一个碳原子连接四个碳原子,那四个碳原子呈金字塔的四个尖顶式的分布,以这种结构无限的扩展就是金刚石的结构. 石墨的一个原子和另外三个原子相连接,三个原子位于正三角形的顶点上,第一个原子位于三角形的中心.每六个原子构成一个正六边形.

(1)金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,每个碳原子最多连有4个碳原子;(2)因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同,导致三种物质物理性质差异很大;(3)Si60和C60反应生成的物质的化学式为:C60Si60答案:(1)4(2)碳原子排列方式不同(3)Si60C60

首先楼主的问题提的不对.金刚石和石墨不是分子晶体,不能说很有几个原子.首先,石墨是层状结构的.每层的每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,层与层之间由分之间作用力连接.而金刚石的结构如下图,它的每个原子间是共价键相连接的.

(1)因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同,导致两种物质物理性质差异很大;(2)虽然金刚石和石墨都是由碳原子构成的,但由于碳原子的排列方式不同,导致金刚石与石墨物理性质存在较大差异,由此可知:物质结构决定物质性质.故答案为:(1)碳原子的排列方式不同;(2)物质结构决定物质性质.

(1)A、石墨烯是平面结构,金刚石空间网状结构,故A错误;B.碳碳双键上所有原子都处于同一平面,所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面,故B正确;C.石墨

是化学变化!因为生成了新的物质,没有人会认为石墨和金刚石是一种物质吧

(1)B (2)分子;30 (3)2;6 (4)2

A、碳原子大小不会改变,所以两种物质中的碳原子大小相同,故A错误;B、甲、乙两种物质的结构示意图可知,两种物质中原子的空间排列方式不同,故B错误;C、两种物质都是由碳元素组成的单质,在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,故C正确;D、金刚石不具有良好的导电性,故D错误. 故选C.

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