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石墨含有的键的类型

1.5mol 石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键 剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键 每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数一倍,再除以2得出1mol石墨含1.5molc-c键

石墨的结构中,c原子与c原子以共价键相连接,形成平面网状结构,而在空间中,相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子,连接的化学键性质介于金属键和共价键之间,所以石墨具有金属的部分性质.

石墨晶体为混合晶型,是层状结构.在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构;在层与层之间,是以分子间作用力(准确的说是色散力)结合的.说不清是谁占主导

1. 由于苯既能够进行加成反应,也能够进行取代反应,所以是单双键交替结构或者是苯环结构;2. 由于苯不能使高锰酸钾溶液褪色,即不与强氧化剂高锰酸钾反应,说明苯环不具有双键结构.苯的对位二元取代物只有一种,说明任意两个相邻的碳原子之间的结合是相同的.各个c没有差别,都是一样的,间接证明了苯环不是单双键交替.3. 综上,苯环中的碳碳键既不是碳碳单键,也不是碳碳双键,也不是单双键交替结构,所以苯的碳碳键类型为芳香环(苯环)

金刚石是原子晶体,有共价键,而石墨是混合晶体,呈层状结构,层内是共价键,层间是离子键.层相互容易滑动,所以石墨柔软且能导电.

1.5mol解析:石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子与3个C原子相连(石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键)1mol石墨含有1.5molC-C键(1x3/2)

1.5mol 解析:石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子与3个C原子相连(石墨中碳采取sp2杂化轨道 成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键)1mol石墨含有1.5molC-C键(1x3/2) 希望能帮到你

同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们相互重叠.电子比较自由,相当于金属中的自由电子,所以石墨能导热和导电.石墨晶体中层与层之间相隔距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体.但是,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,所以石墨的溶点也很高,化学性质也稳定

石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体. 石墨是其中一种最软的矿物,它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂.

石墨中的π键相当大,石墨是一层一层的,只要是一层就会有一层大π键 还有碳酸根,苯,臭氧等都有大派键.你只要了解了大派键形成的原理后你就会自己知道哪些物质含有大π键

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