pdqn.net
当前位置:首页 >> 石墨结构图四个键怎么连 >>

石墨结构图四个键怎么连

应该没有这种情况,每个碳原子有四个键,所以碳碳之间只能有单键,双键,三键,如果碳碳之间四个键全部相连,那么碳原子就无法链接其他原子,而且只能有两个碳原子,假设有有这种情况,那就是碳单质,而碳单质只有石墨,金刚石,足球烯,它们的原子数有多大你应该是知道的,所以假设不成立,碳碳之间不可能形成四键.

1、石墨晶体是层状结构.在每一层内,碳原子排成六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构.2、每一个碳原子都跟其他三个碳原子以共价键结合,键长为1.42埃;层与层之间距离为3.35埃,以较弱的分子间作用力相结合(滑腻感

同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们相互重叠.电子比较自由,相

共价键即共用电子对,碳最外层有四个电子,所以要成四根键.四根键为单键呈正四面体.而双键和三键是有2对或3对电子在一条直线上.结构式为 C=C .C ≡C.高中有,问老师较清楚.

主要是为了让学生直观地认识石墨晶体.看石墨的结构图,会发现在一层中石墨只有三个键(还有一个单电子在这一层碳原子间自由移动,这就是石墨能导电的原因).而为了能连接上下两层,在现实中只能用“键”(也就是棍)来链接,然而实际上石墨层之间是依靠分子间作用力来堆积的(这就是石墨能够用作润滑剂的原因,分子间力比较弱,石墨层之间可以滑动).而且实际上“含有五个键的碳”也不能完全反映石墨的结构,石墨还分为三方石墨和六方石墨,因此目前我没见过有老师使用球棍模型来展示石墨.

http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%CA%AF%C4%AB&in=14835&cl=2&lm=-1&pn=37&rn=1&di=24742517880&ln=1&fr=&ic=&s=0&se=&sme=0

(1)由图可知,甲中,1号C与相邻C形成3个C-C键,形成σ键的个数为3,故答案为:3;(2)图乙中,1号C形成3个C-C及1个C-O键,C原子以sp3杂化,为四面体构型,而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2,为平面结构,则图乙中C与相邻C形成的键角

在石墨晶体中,每一层有无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以 CC键相结合.则石墨晶体中碳原子数与CC键之比为 针对一个正六边形分析 一个正六边形有六个碳,每个碳与相邻的三个碳原子以C

根据石墨的结构示意图及题中信息正六边形,可推知每个正六边形所占有的碳原子数为6个,而每一个点都是3个六边形公用的,6/3=2. 故选d

碳单质化合价为零价,因为碳碳之间形成的共价键都是非极性的,共用电子对没有偏移,所以对化合价没有贡献

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.pdqn.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com