同层碳是SP2杂化,形成正六边形蜂窝状碳骨架 未杂化电子之间形成N中心N电子的超大派键 层层之间距离比同层的碳碳距离要大,类似范德华力 同层大派键的电子是离域的,电子在键内可以流动,这是导电了根源
因为晶格是由六个碳原子围成的六边形,石墨烯具有完美的二维晶体结构.厚度为一个原子层.碳原子之间由σ键连接,结合方式为sp2杂化,这些σ键赋予了石墨烯极其优异的力学性质和结构刚性.石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍,甚至还要超过钻石.石墨烯中,每个碳原子都有一个未成键的p电子,这些p电子可以在晶体中自由移动,且运动速度高达光速的1/300赋予了石墨烯良好的导电性.石墨烯是新一代的透明导电材料,可见光区,四层石墨烯的透过率与传统的ito薄膜相当,其它波段,四层石墨烯的透过率远远高于ito薄膜.
氧化石墨烯的干燥可以用普通烘箱或真空烘箱烘干.氧化石墨烯(graphene oxide )是石墨烯的氧化物,其颜色为棕黄色,市面上常见的产品有粉末状、片状以及溶液状的.因经氧化后,其上含氧官能团增多而是性质较石墨烯更加活泼,可经由各种与含氧官能团的反应而改善本身性质.
石墨是多层石墨烯层叠后得到的结构,即石墨烯是石墨的结构单元.实际上,诺贝尔奖报道的石墨烯的发现方法近似于将石墨粘到胶布上后撕下来的单分子层.两者的C都是SP2杂化的. 石墨烯被认为是原子晶体.而石墨,由于同一层间属于原子晶体,层与层间用范德华力连接属于分子晶体,同时又具有金属晶体的一些特征,常被看做是混合晶体
对的,石墨烯是单层碳原子通过共价键结合成六角网格平面形成的,厚度只有一个原子厚.
和同平面的其他碳原子形成巨大的pai键; 就看作很多苯环在一起(没有氢)就可以了.
石墨烯是一种由碳原子以sp杂化轨道组成,六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料
1、石墨层中是平面正六边形结构(如图)2、每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键,故是SP2杂化.3、判断杂化,可以根据所连接的原子数来判断.连两个原子,即要两个轨道,SP1杂化,以此类推.
不是,因为是sp2杂化,所以两个单键一个双键 再看看别人怎么说的.
A、石墨烯与石墨互为同素异形体,故A错误;B、有机物是含有碳元素的化合物,石墨烯是单质,故B错误;C、每个六角结构中分摊的碳原子数目,6*13=2,分摊的化学键数是6*12=3,碳原子数与C-C键数之比为2:3,故C正确;D、石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2,为平面结构,但是乙醇中碳原子的杂化方式不一样,故D错误.故选C.