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碳原子的结构特点表现在

1.碳原子最外层有4个电子,可以形成四个共价键.2.碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键.3.碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形成碳链,也可以连接形成碳环.

C是周期表中第6号元素(第二周期第四主族),价电子为4,所以可以和很多非金属元素构成共价键啊.比如:CH4,CO2,CO,CS2,CCL4等等,至于有机物部分那就更多了.不知道LZ你是不是问碳的成键方式还是其他..成键方式是选修部分物质结构的,高一应该没有学到才对,因为要考虑到具体的分子去考虑杂化轨道,分子空间构型之类的.就比如:CH4,价电子为(4+1*4)/2=4,所以为SP3杂化,正四面体型;CO2,价电子为(4+0*4)/2=2.所以为SP杂化,直线型.总而言子C周围有4个价电子,所以容易和其他元素结合形成稳定的分子.

碳原子结构特点是最外层电子数为4个,它一定不会得失电子,只能共用电子,所以它是形成化合物最多的元素.

碳碳双键为sp2杂化 由碳的一个2s亚层和两个2p亚层杂化为三个sp2杂化轨道 这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上 而我们知道碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道 故杂化后还剩余一个p轨道这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道 由于电子之间的斥力作用且吃力作用是平均的 这三个sp2杂化轨道所构建的三个σ键之间的键角就都为120° 故碳碳双键的构型都为平面正三角形

成键方式:共价键,能形成σ键、π键 有机物中碳原子的成键特征:1、碳原子含有4个价电子,易跟多种原子形成共价键.2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元.3、碳原子价键总数为4.

CnH2n+2,特点,饱和烃,每一个碳原子之间都已碳碳单键结合成链状,碳原子的剩余价键都与氢原子相结合.

【解析】 A.在有机化合物中,既有碳原子连接其他元素的原子,也有碳原子之间的非极性键.故A错误. B.有机物中碳元素的化合价是多样的,但限制在-4到+4之间.故B错误. C.在烃分子中,碳原子既能结合成碳链,也能结合成碳环.故C错误. D.含碳化合物中的一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐属于无机物,其他属于有机物.故D正确. D

饱和烃,每一个碳原子之间都以(碳碳单键)结合成(链状),碳原子的剩余价键都与氢原子相结合.

你好:4,4,单键,双键,三键,链,环,不同

碳原子(carbon)化学符号:C元素原子量:12.011质子数:6原子序数:6周期:2族:IVA是构成生物体的最基本元素中文名碳原子英文名carbon化学式C熔点约为3550

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