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盐的酸碱性判断口诀

盐的酸碱性由盐的水解决定,强碱弱酸盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈酸性,弱碱弱酸盐水解最复杂,要视具体条件确定. 强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性.弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱,都很弱的话,还可能会双

盐分为多种,有强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐.弱酸弱碱盐.还有酸式盐,碱式盐,从前三种的规律上说就是谁强显谁,如强酸弱碱盐,那水溶液就显酸性,弱酸弱碱盐在水解过程中比较复杂,高中是不要求掌握的,强酸强碱盐显中性.酸式盐和碱式盐也不好讨论,不常见.主要的就是掌握前三种盐的水解及溶液的酸碱性.

要看你盐的种类,如果是强酸与弱碱生成的盐由于弱碱离子会与水中的氢氧根离子结合因此为弱酸性,相反强碱与弱酸生成的盐为弱碱性;强酸与强碱生成的盐成中性! 口诀是强弱显强,强强为中! 希望你能满意1

盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性 如Na2CO3,NaOH碱性强,H2CO3酸性弱,所以Na2CO3呈碱性 这是一般规律,当然也有特例

1、强酸强碱组成的盐一般是正盐,比如硫酸钠(Na2SO4) 2、弱酸和弱碱组成的盐一般也为正盐,比如碳酸铜.但也有可能是酸式盐或碱式盐,具体看是那种酸和碱结合了. 3、强酸.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 弱酸:HClO,H2SiO3,HF、碳酸、磷酸、甲酸、乙酸 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 弱碱:NH3H2O

根据盐的水解来判断吧!这个一般可总结为一句话就是谁强显谁性,比如Na2CO3,NaOH为强碱H2CO3为弱酸,所以Na2CO3就是显的碱性,再比如NH4Cl,NH4OH是弱碱HCl是强酸,所以NH4Cl就显酸性

酸性的:强酸弱碱盐,碱:强碱弱酸盐.而如果都是弱的,比较相对强弱,如碳酸酸性比醋酸弱,而醋酸与氨相当,则碳酸铵水解碳酸更强,显碱性!

盐类会水解,盐+水=酸+碱 是酸碱中和反应的逆反应,盐的阳离子结合氢氧根离子,阴离子结合氢离子,观察生成物中酸碱的酸碱性,若生成强酸和弱碱,则原盐显酸性,反之成立.若生成强酸强碱,则原盐显中性,若生成弱酸弱碱,具体情况具体分析! 南南,真好学,有什么不会的就问姐姐哦~

用指示剂或PH试纸就 OK还有就是一个 现象 惯例 就是强碱弱酸盐是碱性,强酸弱碱盐是酸性,强碱强酸中性 简单就是谁强显谁性 比如CUSO4 Cu2+是弱碱【Cu(OH)2】阳离子 SO4 2- 为强酸 阴离子 所所以CUSO4 就酸性了 简单就是谁强显谁性

根据 盐水解后的 产物来判断 水中有氢离子 氢氧根离子( 水是弱电解质) 若氢离子多 显酸性 反之 显碱性 比如 碳酸钠 水解后 生成钠离子和碳酸根离子 而碳酸根离子的结合氢离子的能力强 这样水解后的水溶液中的氢氧根离子多 这样溶液显碱性 所以 碳酸钠是碱性的盐 这是一个比较典型的例子 (当然有很多例外,高中时 其实用不到几个 只用记住几个特殊的例子就行了) 上面的方法是 一个判断盐的酸碱性的一个方法.

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