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氧离子的电子层结构

估计你是一名初中学生:氖原子的电子层结构+10,2 8则离子电子层结构+X,2 8可能的X=7,8,9,11,12,13相应的B可能是 :N3-,O2-,F-C可能是:Na+,Mg2+,Al3+

氧原子最外层六个电子,氢原子有一个电子 还有一个负电荷,最外层一共是8个电子 核外电子总数一共是10个(加上氧次外层的2个) 氧原子和氢原子共用一个电子对 电子对偏向氧 所以氧显-2价 H显+1价 记住这个就可以了 至于电子式高中会学的 问题补充:1水分子的核外电子总数:10(氧8氢2)2钠离子核外电子总数:10(钠原子有11个 钠离子失一个显+1价)3氯离子核外电子总数:18(氯原子是17个 氯离子得一个显-1价4氢氧根离子核外电子总数:10(解释在前面) 所以答案是C

一般规律:1、阴离子半径大于阳离子半径 如:Cl->Na+ O2-> K+ 2、相同结构的离子, 原子核电荷数越大,半径越小. 如: N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 3. 同一主族离子,核电荷数越大,半径越大. 如: K+>Na+>Li+ I->Br->Cl- 祝学习进步!!!

正确镁离子和氧离子的最外电子层结构都是2 8 结构

OF2是共价化合物,是由氧原子和氟原子通过共用电子对形成的化合物.氧提供两个电子,氟提供一个电子形成共用电子对.并没有电子的得失~

负四价的碳离子,负三价的氮离子,负一价的氟离子,锂离子,镁离子,铝离子,硅离子

氧离子半径大于钠离子半径.你的1分析是正确的;2的分析不准确,你可能是一时没有转过弯来. 中学阶段元素原子半径,离子半径的大于的比较:一看电子层:电子层越多半径越大;二看核电荷数:电子层相同时,核电荷数(即原

氧原子是8号元素,核内质子数为8,核外有2个电子层,第一层2个电子,第二层6个电子,氧原子的结构示意图为.故答案为:.

对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉,对于离子和原子的转化关系要清楚.尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心.故答案为: 名称 符号 结构示意图 名称 符号 结构示意图 氧离子 O2- 镁离子 Mg2+ 锂离子 Li+ 铝离子 Al3+ 钠离子 Na+ 硫离子 S2- 氟离子 F- 氯离子 Cl-

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