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一氧化碳的电子式图

如图 碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配建,这样氧和碳之间就形成了三个键

一氧化碳为共价键 其电子式为:c:::o : (c、o之间为3键),其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键. 希望对你有帮助~~

一氧化碳为共价键其电子式为:C:::O : (C、O之间为3键),其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键.

一氧化碳的电子式:一氧化碳化学式为CO,化学式量为28.0101,标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体.在理化性质方面,一氧化碳的熔点为-205.1℃,沸点为-191.5℃,微溶于水,不易液化和固化,在空气中燃烧时为蓝色火焰,较高温

没那么嗦,CO和N2是等电子体,电子式是一样的,如下图:

简单的说吧,结构式就是(完整)的分子结构式,比如甲烷,你要把4个h全部撑开来 结构简式就是将结构式简化,可以把基团合在一起,比如--oh可以不用撑开 分子式就更简单,你不需要表现出它们的基团,只要把该有的元素和原子个数表现出来就可以了,比如c2h4 电子式和结构式相似,不过要把--改成电子对的形式还要把原子的电子表现出来,即最终的8电子或2电子稳定,比如::o::c::o::

:C三O:三:三键(西格玛,π,配位 三键).

楼上的说得不对,CO的两个原子外围都达到了8电子的稳定结构. CO在常温下不和O2反应,又不能和酸或碱反应,怎么会极不稳定? 楼下的怎么会说我的C外层有五个电子呀,碳外层有4个电子,O有6个电子,加上就是10个电子,而画的结构式外层也有10个电子,哪来的碳外层有5个电子?请你以后最好数清楚了再说. 我写的是用高中最简单的方法写出的CO的电子式,在高中阶段不能说错.就像在大学阶段用分子轨道理论写出的O2的电子式和高中的不一样,但不能说高中的写法不对.

结构式就是 O三C ,如果一定要细究的话,三个横杠中有一个要改为 箭头 ,由O 指向 C.三个横杠表示形成的是 碳氧三键.“如果一定要细究的话,三个横杠中有一个要改为 箭头 ,由O 指向 C.”是因为其中一根键是配位键,由O原子单方面提供,所以最好写成箭头.

:C≡O:,CO键级为3,是N2的等电子体 从键的形成结构看,其中一个是σ键,两个是π键; 从键的极化方向看,其中两个是共价键,一个是配位键.C、O都是sp杂化以成三键 其中,C提供了两个电子,形成了其中两个共价键 而O提供了四

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