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有关物质的量的计算

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% /

一、选择题 1.对1mol H2O的说法正确的是( ) A 含有6.02*1023个氢分子 B 含有6.02*2*1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2.跟2.8g N2含有相同分

在国际单位制中,物质的量的符号为n,单位为摩尔(mol),量纲为N 对于液、固体:物质的量n(mol)=质量m(g)/相对分子质量M(g/mol) 物质的量n(mol)=物质浓度c(mol/L)/溶液体积V(L) 对于标准状况下的气体有:n=V(L)/Vm(L/mol);其中Vm=22.4L/mol 希望可以帮到楼主!

(1).(m/m )*6.02*10^23 (2).(m/m)*22.4 (3).(m/m)/v=m/(mv)

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cV2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的

(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以50ML(当然计算的时候要注意单位换算)就可以得到硫酸的物质的量浓度

SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O,根据此反应方程式,氧化产物:还原产物的物质的量比为2:1,据题意中的“所得的氧化产物比还原产物多8g”,即多出的这一份S的质量即为8g,那么总共生成的S的质量就是24g, SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 1mol

1.含有3.01*10的21次方个CO2分子的二氧化碳,它的物质的量是(0.05mol).NA=6.02*10^23 mol^-1 n=N/NA=3.01*10^23/6.02*10^23=0.05mol2.在0.1molH2中,含有(0.1)molH2.3.1.5molH2SO4中含有(1.5NA)个H2SO4,其中含有(

物质的量的计算公式:n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq) 式中n为物质的量,单位为mol; m为物质质量,单位为g; M为摩尔质量,单位为gmol-1 ; V(g)为气体体积,单位为L; Vm为气体摩尔体积,单位为Lmol-1 ; N为粒子个数,NA为阿伏加德罗

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