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元素周期表分区简图

分为s区、p区、d区、ds区、f区 s区包括第一、二主族的全部元素 p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素 d区包括第三到第七副族的元素(除掉镧系元素和锕系元素)加上第八族的元素 ds区包括一、二副族的元素 f区包括镧系元素和锕系元素

s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素(除掉镧系元素和锕系元素)加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式

主要是根据价电子所在轨道来划分.s区是IA和IIA,因为反应中只会失去ns上的电子.p区是IIIA,IVA,VA,VIA和VIIA,价电子位於s轨道和p轨道上.反应中可以失去ns和np的电子.d是IIIB到VIII,反应中失去ns和(n-1)d电子.ds是IB和IIB,反应中一般是失去ns的电子,但也可以继续失去(n-1)d的电子.f区是失去ns和(n-2)f的电子.但由於长周期的屏蔽效应会比较明显,能级之间的能量比较平均,La和Ac这两个元素在排的时候本来应该先排f再到d的,现在反而是只有d有电子f没有.但依然属於f区.稀有气体没有分区

(1)B(2)①甲位于第四周期ⅦA族,乙位于第三周期ⅦA族,分 别是Br、Cl(图略); ②Cl;cd

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列,并分为若干列和栏,在同一行中的称为同一周期,根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装填

我是个高中生 现在给你高中的知识 一 排布原理:1主量子数n 取正整数1,2,3 对应的符号为K,L,M,N. 可以认为是大轨道 【但实际上量子力学复杂的多】 n越大 电子里核的距离越远,能量越高 如:H原子的能量只和n有关 2角量子数l 对于确定的

元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”.族

(1)元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域,即为B区,原子半径最小的元素是H元素,位于A区域,故答案为:B;A;(2)单质的还原性越强,与水反应越剧烈,元素

我想不必吧.先画一个圆圈,里面表示的是质子和核电荷数,是带正电的,就写+数字,例如钠原子是质子数是11,圆圈里面就写+11.然后外面就是电子层,初中阶段的话,第一层最多排2个,第二层最多排8个,剩余的就是第三层,我说的是第1号原子~第18号原子的,到第4层的就是高中学的了.然后原子中,质子数=核电荷数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数.原子是不带电的.下面是钠原子的例图,希望你能搞明白.

元素周期表的分区分为s区、p区、d区、ds区、f区.麻烦好心人给个好评,非常感谢!

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