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杂化轨道判断技巧

杂化轨道的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂

如何判断杂化轨道类型 杂化类型的判断 1、判断中心原子的孤对电子对数 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原.

1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化.例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主族序数),所以共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化.明白?如果还不明白,请参考《无机化学》吉林大学、武汉大学等三校合编 第三版 上册 分子结构部分,非常详细.人教选选修3提供的方法不好.

一般的可以根据价层电子对互斥理论的那个公式判断:[(中心原子价电子数+配体原子单电子数)÷2 比如二氧化碳,(4+0)÷2=2.故碳原子sp杂化.规定氧无成单电子 比较复杂的就要先写路易斯电子式,再根据形式电荷算出比较稳定的结构来,再根据结构中成键数判断杂化类型.当然还可以通过等电子体理论.比如笑气(n2o)通过等电子体二氧化碳可以知道中心原子氮是sp .楼主可以百度hi 我给你详细解释!

恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为sp3杂化,平面三角形

用价电子对互斥理论来说,是看中心原子的成键电子对数.不论是成单键、双键还是三键,都各自看成是一对价电子对.比如甲烷,中心碳原子四个单键,四个成键电子对.再如乙烯,中心碳原子二个单键一个双键,三个成键电子对.再如乙炔,中心碳原子一个单键一个三键,两个成键电子对.第二步通过成键电子对数来判断杂化类型:2对,sp杂化;3对,sp2杂化;4对,sp3杂化,如果是平面正四边型分子,是sp2d杂化,但这种情况不多见,常见于镍、铜等原子的配合物;5对,sp3d杂化;6对,sp3d2杂化.

可以用价层电子对互斥理论来判断就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价

这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分

杂化类型的判断 1、判断中心原子的孤对电子对数 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原

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