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1mol白磷所含共价键

1mol白磷6mol共价键,1mol 甲烷所含共价键数为4mol.

错了,1mol白磷分子中所含共价键数是6mol 白磷是分子晶体,每个分子中有4个原子形成了正四面体结构,刚好6个P-P键,如图:

白磷分子是正四面体结构,CH4也是正四面体结构,但是不同的是,两者成键的方式不同.白磷是P原子沿四面体的棱边形成共价键的,甲烷是中心C原子与顶点成键的.前者有六条棱边,后者中心与四个顶点成键,也就是说,一个白磷分子有六个共价键,一个甲烷分子有四个共价键.1mol白磷分子中所含共价键数是6mol,1mol甲烷分子中所含共价键数是4mol. 提示:对结构要进行细致的比较,特别是一些类似的问题要仔细区分,才能长久记忆.

一个白磷分子由4个p原子组成,成正四面体结构,有6个p-p键 所以1mol白磷有6molp-p键

6个

D 正确答案:DA.不正确,常温常压下,P 4 分子中有6个共价键,1mol白磷中含有共价键为6N AB.不正确,标准状况下,甲醇为液体;C.不正确,常温常压下,46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中,分子数少于N AD.正确,1L1mol/L Na 2 CO 3 溶液中,CO 3 2— 要水解,阴离子个数大于N A

白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体,分子式是P4 正四面体含有6条棱,实际上 是6个共价键 每一个白磷原子含有 6/4 = 3/2= 1.5 个共价键 31g白磷即1mol 白磷,所以1mol白磷含有1.5mol共价键 即含有1.5NA个共价键

A、白磷的分子的结构为,白磷分子呈正四面体,键角60°,1mol白磷含共价键6mol,故A错误;B、石墨的层状结构图为,每个碳原子与其它3个碳原子形成3个共价键,所以每个碳原子只有3个价电子形成共价键,故B正确;C、设和NO2和N2O4的质量均为46g,则NO2的物质的量为46g 46g/mol =1mol,N2O4的物质的量为46g 92g/mol =0.5mol,NO2和N2O4所含原子物质的量之比为1mol*3:0.5mol*6=1:1,则所含的原子数相同,故C错误;D、S8是分子晶体,8个硫原子不在同一个平面上,摩尔质量为256g/mol,故D错误.故选B.

A.白磷是正四面体分子,键角是60°,1摩尔白磷含共价键6NA个,故A错误;B.臭氧是V型分子,根据n=m M 知,等质量的氧气(O2)和臭氧(O3),其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol:32g/mol=3:2,1个氧气分子中含有2个氧原子,1个臭氧分子中含有3个氧原子,所含氧原子的个数之比=(3*2):(2*3)=1:1,故B错误;C.S8是分子晶体,8个硫原子形成环状结构,摩尔质量为256g/mol,故C错误;D.石墨晶体为层状结构,每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层,每个碳原子只有3个价电子形成共价键,故D正确;故选D.

31g白磷(P4)的物质的量是n=m/M=31/124=0.25mol1个P4含有6个P-P键,所以含有的共价键数目是0.25*6=1.5mol,即1.5NA个共价键.

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