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1mol金刚石有多少碳环

1个碳4个键,每个键对应2个碳 ,所以1mol有1*4/2=2mol碳碳键

2mol,可以这样看,成1个键需要2个电子,则1个c原子外面有4个电子就可以成2个键,所以1mol金刚石有2molcc键

C原子数1mol, C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2 一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4*1/2=2,故金刚石中,1molC(金刚石)可以形成2molC-C单键.

1mol金刚石有6.02*10^23个,就是NA个碳原子.n个碳原子就会有n-1个共价键,所以有6.02*10^23-1个(NA-1个)共价键.金刚石里面碳碳键就是共价键.

碳的4个电子都用于成键,共有4N个电子(N是阿伏加得罗常数) 一个键需要两个电子,所以有2N个键 金刚石中的碳碳键是单键 所以有2N个碳碳单键

金刚石是三棱锥型结构,每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.也就是说每个碳原子在4个6元环中都作为顶点,被使用了4次,则1mol是6.02*10的23次方个*4在除以6就应该是答案

1个六元环需要6个C,每个C连接4个键 所以平均1.5个C形成1个六元环,1mol金刚石含有2/3NA个六元环

每个碳原子都有四个碳碳键的一半,所以有2mol碳碳键

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