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1mol金刚石中有多少碳碳键

1个碳4个键,每个键对应2个碳 ,所以1mol有1*4/2=2mol碳碳键

其实1mol金刚石这是说法严格看来是不正确的,完美的金刚石晶体可以看成是三维空间里无限延伸的一个分子,因此对金刚石量化时需要用质量表示,即12g金刚石.在金刚石晶体中,每个碳原子分别与四个碳原子连接,每个碳原子对键的贡献是1/2,,所以12g金刚石的共价键数是2mol,而碳原子数是1mol,这个是均摊法算出来的.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

碳的4个电子都用于成键,共有4n个电子(n是阿伏加得罗常数) 一个键需要两个电子,所以有2n个键 金刚石中的碳碳键是单键 所以有2n个碳碳单键

1mol二氧化硅有4mol硅氧键 1mol金刚石晶体有2mol碳碳键 1mol石墨晶体有1.5mol碳碳键(不是单键) 这个可以用均摊法来算 不懂可以继续问我. 欢迎采纳!

从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/2=2个键.再换算成1molC原子就会拥有2mol单键.

1mol硅有2mol硅硅键1mol石墨有1.5mol碳碳键1mol金刚石有2mol碳碳键

1mol 金刚石中有2mol c-c键 因为每个C发出去四根键,但是每两个C公用一根,所以就是2mol.

2mol,可以这样看,成1个键需要2个电子,则1个c原子外面有4个电子就可以成2个键,所以1mol金刚石有2molcc键

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4*1/2=2,故金刚石中,1molC(金刚石)可以形成2molC-C单键.

1molC原子 金刚石有2mol C-C键 , 石墨有1.5mol C-C键1mol SiO2 含有Si-O键 4mol

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