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C形成共价键原因

共价键是原子间通过公用电子对所形成的强烈的相互作用.成为共价键. 形成,当参加反应的原子的是电子的能力差别比较小时,一般以形成公用电子对的方式互相结合,即形成共价键

离子键是一个失去电子一个得到电子而形成的.C,即碳原子,最外层是4个原子,得电子能力和失去电子的能力都不强,所以不能形成离子键.

共价键是两个原子之间的一对成对电子,比如h-h之间有一个共价键,这个共价键是两个h的单电子组成的.c周围有4个电子,每个电子都能和h的单电子形成共价键.所以c-h最多有4个.

碳原子能与其他原子形成四个共价键(可以是双键,可以是单间,可以是叁键),且碳原子之间也能相互成键,可以成碳链,可以成碳环,此外含碳的有机物存在同分异构现象,这些是自然界中有机物种类繁多的原因

化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等.金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的.

我认为不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键,比如foclo3中的氟氧键(此化合物出自格林伍德的《元素化学》不必细究)如果你是某道题有问题,可以把题拿出来讨论.另:楼上是胡扯,配位建和共价键的区别仅仅是形成的历程不同,一旦配位键生成,它就与普通共价键完全一样.而且他对配合物形成过程也理解不完全,如果你想看配位化合物,我推荐西北大学唐宗薰老师的《中级无机化学》.

形成共价键,体积变小,类似压缩放热,所以放出能量.

h和cl都是非金属元素,一般大多数非金属元素间都以共价键结合 h元素显正一价是因为比起cl,h更容易失电子

不同的原子 吸引电子能力不一样 (电负性不一样) 共用电子对会偏向电负性大的原子 由此产生共价键的极性 要形成非极性 必须是同种元素 而同种元素形成的共价键 不一定是非极性键

CC之间有个三键,再加上钙失去的两个电子,相当于两个单键,还是四个键.而且碳化钙是无机物,不能生搬硬套有机物里的概念.

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