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Co2中C的杂化类型

CO2中C采取杂化方式为:sp 这点根据价层电子对互斥理论可以判断.CO2直线型分子,与二边的O形成了二个双键.杂化类型不是根据双键就可以判断的,比如乙烯CH2=CH2中也有双键,但是采取的是sp2杂化.对于主族元素的简单化合物,可以用价层电子对互斥理论进行判断.

二氧化碳中的碳原子为sp1杂化,二氧化碳中2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,2s轨道上的另一个电子与该电子进行杂化,形成两条杂化轨道,与氧原子形成σ键,另外两个未参与杂化的电子形成π键

有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化.因为co2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键. 仍有疑问请继续追问

c成两根sigma键(因为有2个O) 氧原子却2个电子,碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子,一共需要2+0=2个轨道.杂化本身是不会降低能量的,反而会升高能量,但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠,总体上来说降低了能量.如果在CO2中

在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构 [4]氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.

sp2杂化、直线型.

sp杂化

SP杂化(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与杂化 那就是SP杂化

碳的价电子有4个 氧族不做中心原子的时候看成0 (4+0)/2=2 即有两个杂化轨道,所以是sp杂化

就假设是sp(x)杂化好了,那麽2个在x轴上的sp轨道分别放置一个电子,就是2电子.C还剩馀2电子,分别位於py和pz上.O是2s22p4,其中p轨道一个全满两个半满.那麽半满的轨道,其中一个(假设是px)就会与C的sp(x)重合,两个单电子成对.

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