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n原子sp2杂化电子排布

你好!N外层5个电子,在吡啶中sp2杂化,即2s、2px、2py三个轨道参与杂化,生成三个sp2杂化轨道.这三个sp2杂化轨道每个轨道上一个电子,以平面正三角形构型,两个分别和相邻的碳原子的sp2杂化轨道生成σ键,第三个和H原子的1s轨道生成σ皱键.N的2pz轨道上还剩两个电子,与其它5个碳原子的2pz轨道侧面重叠生成π键.打字不易,采纳哦!

这不能一概而论的.杂化是原子轨道的事情,而电子在某个轨道上填充多少,要视分子轨道的情况而定.n原子有5个价电子,sp2杂化后,有3个sp2轨道和1个p轨道.在化合物吡啶中,n原子有一个孤对电子填充在sp2轨道上,而p轨道上只填充了1个电子;在化合物吡咯中,n原子的孤对电子是填充在p轨道上的,可以说p轨道上填充了2个电子.但无论如何,p轨道都不可能填充3个电子的.

第一个是未杂化的状态sp3杂化后四个轨道为等性轨道,能量相等,所以是第二种 写也应该写成 -- - -这样的形式,为杂化的那个p轨道能量更高

sp杂化的没有,只有最中间一个氮原子是sp3杂化,其他都是sp2杂化.

首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如c2h2),平面型的是sp2杂化(列如h2o),立体型的是sp3杂化(列如ch4) 这是正规的方法看中心原子形成分子以后最外

C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如果有问题可以再问

都是像上面写的那样的.不同的是:sp杂化只有2s与2px参与杂化.sp2杂化有2s.2px.2py参与杂化

吡咯分子的n原子是sp2杂化 吡啶分子中的n原子是sp2杂化

sp: 1s2 (sp)2 2py1 2pz1sp2:1s2 (sp2)3 2py1sp3:1s2 (sp)4

这个……杂化轨道理论只能是从理论上解释分子的构型,但实际的电子分配情况是不可以判别的.对于一氧化二氮而言,它是三中心四电子的离域π键,和CO2的大π键类型相同,都是属于sp杂化.至于杂化轨道,首先是要用VSEPR法首先粗略判断分子构型,然后根据构型来判断杂化类型,主要的杂化类型有很多,sp3,sp2,sp,sp3d2,sp3d,d2sp3,dsp2等等.

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