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sio2为什么是原子晶体

成键方式不同,co2分子间是范德华力,sio2间是共价键

SiO2是由硅原子和氧原子连接而成的一个整体,其中每个硅原子连有四个氧原子,而每个氧原子连有两个硅原子,SiO2是一个由氧原子和硅原子连接而成的一个整体,不同于如H2O的一个氧原子与两个氢原子构成的独立的分子,至于Si

晶体结构决定了物质的物理性质,所以可以根据物理性质推测其晶体类型.二氧化硅熔沸点很高,硬度很大,是典型的原子晶体的特征.其结构与二氧化碳的不同,二氧化碳由分子构成,二氧化碳分子中,一个碳与两个氧分别写出两个共用电子对,使碳氧均达到8电子稳定结构.二氧化硅晶体中,一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体,硅在正四面体的中心,与此同时,一个氧原子与两个硅原子形成共价键,形成空间网状结构,不存在二氧化硅分子.

是 它与金刚石是同种类型 为正四面体结构Si和O原子以单键构成 向空间无限衍生熔点比金刚石低 具体可看化学高中第3册 第一章 第1节的第2部分

原子晶体是共价键构成的空间无限延伸的网状结构,不能从化学式看出区别,化学式只是最简比例式,而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子.只能把几种原子晶体记住.

因为二氧化硅中没有单个分子,完全是原子组成的,他的结构与金刚石很相似.

构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体,称为分子晶体.分子晶体中存在的微粒是分子,不存在离子.相互作用力主要是分子间作用力,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态相邻原

是 它与金刚石是同种类型 为正四面体结构 si和o原子以单键构成 向空间无限衍生 熔点比金刚石低 具体可看化学高中第3册 第一章 第1节的第2部分

不错,都是原子晶体,一般这种共价化合物都是原子晶体,说和Si有关,可以的,C也是,这种元素外层有4个电子可以配位,容易形成空间网状结构,这样的都是原子晶体,像金刚石一样.

中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.离子晶体包括所有的离子化合物.分子晶体包括所有由分子构成的物质.原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.深刻一点说,晶体类型是物质的一种存在形式,在一定条件下可以变化.二氧化碳在一定条件下能形成原子晶体.请参考

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