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sio2有几个硅氧键

其实二氧化硅是原子晶体,没有单独的一个分子,但在计算的时候是这样的:一个硅原子连四个O,所以就有四个硅氧键,但同时每个硅氧键又同时被两个小单位平分,所以其实每个二氧化硅含硅氧键为4*1/2=2,即1mol含2mol硅氧键

因为二氧化硅为原子晶体 二氧化硅的晶体结构为正四面体 体心为一个硅,四个顶点为氧原子 所以一个硅与四个氧相连,所以一摩尔二氧化硅中有四摩尔硅氧键.

1molSiO2有4mol硅氧键!因为呈四面体晶体状! 1个SiO2有2个硅氧键!

硅位于正四面体的中心,四个氧在四个顶点上,即一个硅被四个氧共享,一个被两个这样的单元共享,所以比例是1:2,说成有4个相互作用的硅键

4mol因为 SiO2 为空间立体网状结构每个Si原子周围都有4个氧原子,也就是有4个硅氧键而1mol SiO2 中含有1mol Si原子所以 总共含有4mol 硅氧键

1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数.二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷).每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

取一个正四面体,中心是硅,四个方向是四个氧原子.在这个立体结构中有四个硅氧腱而且,这四条键不与任何其它的硅原子共享. 因此可以认为:硅原子和硅氧键的个数比是1:4 所以1mol二氧化硅中有4mol的硅氧键. 你老师就一定对啊? 多搜索下,看你们老师的水平,值不值得学生迷信.这么解释你应该会明白:在晶体硅中每个硅有4条硅硅键,每条被2个硅原子共有,应该是每个硅对应2条硅硅键(没问题吧?).然后,变成SIO2之后,可以看出在刚才的结构中,每条硅硅键中间加一个氧原子.这样,原来的数目就被一分为二了.于是一个硅应该平均占有4个硅氧键.(还不信,给你们老师的电话给我,我和他(她)PK,为荣誉而战.)

你好!4mol 1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

4mol 1mol二氧化硅晶体有na个硅原子,2na个氧原子,其中na为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

硅如果要稳定存在,则成的键一定是4根 也就是说在一个Si的周围有4个O 而氧要稳定存在,则成的键一定是2根 即一个氧的周围有2个Si 所以一个氧可以分到1/4个Si,一个Si可以分到1/2个O 于是乎Si和O的比例就成了1:2了

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