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sp杂化空间构型

line(zhi xian xing) like CO2

有很多种,碳碳三键是sp杂化,是直线型

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道. ⑴ 在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加(杂化)形成一组的新的原子轨道. ⑵

SP3杂化SP杂化轨道的空间构型只有直线SP2杂化轨道的空间构型除了正三角形,还有其他的三角形,如NH3是三角锥形,而SO2是正三角形SP3杂化轨道的空间构型是四面体构型,而正四面体构型是其中的一种比较特殊的情况

sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个

sp直线形sp2片面三角形sp3正四面体形.

直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2V型 Sp3不等性杂化 如H2O三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3平面三角型 SP2杂化 如 BCl3正四面体型 SP3杂化 如 CH4三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物

sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.eg.C2H4sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.eg.CH4、NH3

A.C2H2的结构简式为CH≡CH,含有三键,所以有π键,C原子采用sp杂化,不符合题意,故A不选;B.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子中不含π键,故B选;C.CO2的结构式为O=C=O,分子中含有碳碳双键,含有π键,C原子采用sp杂化,不符合题意,故C不选;D.HClO中,O原子的价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,含有2个孤电子对,分子为V形,故D不选;故选B.

一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp 二、看分子构型.四面体、三角锥、V型(键角接近109.5度)为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp 三、数σ键 四、中心原子为C:如果C上全部是σ键,那么这个C就是sp3杂化;如果C上连接1个π键,那么这个C就是sp2杂化;如果C上连接2个π键,那么这个C就是sp杂化.五、中心原子为其他原子:根据价层电子对理论判断其VSEPR构型.如果VSEPR构型是正四面体,则是sp3;是平面三角形,则是sp2;是直线型,则是sp;是三角双锥,则是dsp3(sp3d);是正八面体,则是d2sp3(sp3d2)

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